化学方程式如何计算
燃烧生成了二氧化碳和水， 说明该有机物中一定含有c和h（否则的话二氧化碳中的碳和水中的氢是哪来的？）
并且，二氧化碳中的碳和水中的氢全部来源于该有机物。 那么我们算一下8.8g二氧化碳和5.4g水中分别含有多少c和h吧。 经过计算该有机物含有2.4g碳元素和0.6g氢元素。 c和h加起来才3.0g，而原有机物有4.6g，这说明该有机物中除了c和h一定还含有其他元素。 因为有机物完全燃烧只有二氧化碳和水生成，所以另外的元素一定是氧元素
所以该有机物肯定含有碳，氢，氧三种元素
如何计算化学方程式
导语：用化学式(有机化学中有机物一般用结构简式)来表示物质化学反应的式子，叫做化学方程式。化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子。化学方程式反映的是客观事实。因此书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础;二是要遵守质量守恒定律。 注意事项： 解题格式要完整：设、方、关、比、算、答 相对质量=相对分子质量与系数的乘积，不带单位 实际质量要带单位，单位要一致。 如何计算化学方程式 第一：读懂题目，明确：已知什么、要求什么、涉及到哪些化学反应。 第二：根据题目要求，设立未知数。 第三：根据题目所涉及的化学反应，写出化学方程式。 第四：找到与计算相关的物质。 第五：在相关物质的`正下方标出与之对应的相对质量。 第六：在相对质量的正下方标出与物质对应的实际质量。 第七：根据化学方程式的意义(相对质量的比等于实际质量的比)列出比列等式。 第八：解方程，得出结果。 第九：简要作答。
化学方程式计算
化学方程式计算步骤：1、设——设未知数X。注意：未知数X一般不可带单位。2、列——列出①化学方程式、②相对质量、③已知和未知的实际质量注意：①相对质量的计算不必每种物质都计算出来，只写出和计算相关的几种即可。②每种物质的化学式、相对质量和实际质量要一一对应，不可错行。3、解——列出比例式，求解。注意：①列比例式时，相对质量之比等于实际质量之比，记忆方法“上比上，下比下”。②求解的过程中多运用约分的方法，简化计算过程。4、答——简明的写出答案。类型一：求一种物质的质量（按照设列解答四步计算）化学作为传统理科科目之一，计算也占据了一部分内容，在初中阶段，与计算相关的内容主要集中在四个方面：1、化学式的相关计算；2、化学方程式的相关计算；3、含杂质物质的计算；4、溶液中的计算。化学方程式(Chemical Equation)，也称为化学反应方程式，是用化学式（有机化学中有机物一般用结构简式）来表示物质化学反应的式子。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。
化学方程式计算
1.解：因为总质量为60g，而剩余的质量为40.8g，可知。逃逸的氧气＝60g—40.8g＝19.2g
2.解：设氯酸钾质量为X
2KClO3＝2KCl+3O2 O的相对质量为16所以6O＝96 KClO3的相对质量为122.5 所以2KClO3＝245 ∴245/96＝X/19.2 整理得X＝49g ∴ 氯酸钾质量为49g
3.解 ： 根据上面的化学公式得出 设 KCl质量为y KCl的相对质量为74.5所以2KCl＝149 ∴149/96＝y/19.2 整理得y＝29.8g ∴ 氯化钾质量为29.8g
附：二氧化锰属于催化剂，不会改变起化学性质和质量
