酮的化学式是什么，结构简式？
酮
定义：
酮是羰基与两个烃基相连的化合物(正式学名为“某基·某基甲酮”)。根据分子中烃基的不同，酮可分为脂肪酮、脂环酮、芳香酮、饱和酮和不饱和酮。
芳香酮的羰基直接连在芳香环上，按羰基数目又可分为一元酮、二元酮和多元酮。羰基嵌在环内的，称为环内酮，例如环己酮。一元酮中，羰基连接的两个烃基相同的称单酮，例如丙酮(二甲基甲酮)。互不相同的为混酮，例如苯乙酮(苯基·甲基甲酮)。酮分子间不能形成氢键，其沸点低于相应的醇，但羰基氧能和水分子形成氢键，所以低碳数酮(低级酮)溶于水。低级酮是液体，具有令人愉快的气味，高碳数酮(高级酮)是固体。化学性质活泼，易与氢氰酸、格利雅试剂、羟胺、醇等发生亲核加成反应[1]；可还原成醇。受羰基的极化作用，有α-h的酮可发生卤代反应；在碱性条件下，具有甲基的酮可发生卤仿反应。由仲醇氧化、芳烃的酰化和羧酸衍生物与有机金属化合物反应制备。丙酮、环己酮是重要的化工原料。
官能团
羰基c=o
酮的通式r－co－rˊ
酮的化学知识
醛酮
亲核加成：
反应活性：脂肪醛>芳香醛（苯环上：连吸电子基>给电子基）>酮（给电子基团降低羰基碳的电正性；空间位阻大） C：HCN、格式试剂，炔基负离子；
N：H+催化（不能太强，否则-NH3+失去亲核性）
O：H2O、醇：
S：NaHSO3、硫醇：
酸性碱性都不稳定，得到醛
※格式试剂的乱七八糟反应：（有机锂试剂就不会有这样的反应）
①与烯醇式的羟基的酸碱反应
②脱HMgX，相当于H2加成羰基
α,β-不饱和醛酮： 亲核加成：
1,2-加成（位阻小，羰基活性高）：不饱和醛；有机锂试剂 1,4-加成【3,4-加成：氢加在三号位】（位阻大）：不饱和酮；二烃基铜锂（微量Cu（I）可增加1,4-加成产物）
亲电加成：1,4-加成：HX、X2
氧化：醛的空气自动氧化（中间体：过酸）
两种弱氧化剂：均可氧化脂肪醛，不氧化酮、碳碳双键 土伦试剂（Ag）：可氧化芳香醛 菲林试剂（Cu）：不可氧化芳香醛
醛酮与过酸：插入氧的'位置：
H>
机理：氧正离子->碳正离子->连氧负>七元环过渡态
酮的强氧化：
羰基跟小的烷基走（平衡）
还原：
H2：
提供H-：不还原碳碳双键：
LiAlH4（先乙醚中，再水解）：还原能力很强 & 叔丁基铝锂：与NaBH4性质较相似 NaBH4：质子性溶剂
※只有碳氧键反应
活泼金属（Na、Mg、Al；汞齐）还原：
单分子还原为醇：极性溶剂（水溶液、醇）
双分子还原（偶联）为邻二醇（可能频哪醇重排）：非极性溶剂（苯、THF）
酸性：Clammensen克莱门森还原：锌汞齐-浓盐酸 中性：乙二硫醇再H2/Ni还原
碱性：Wolff-Kishner-黄鸣龙还原：
歧化反应：Cannizzarro康尼查罗反应：没有α- H的醛
甲醛的羰基最活泼，故总会被OH-进攻、氧化
α- H的酸性（取代）：连的给电子基越多，α- H的酸性越弱
羰基邻手性碳易发生消旋化：
羟醛缩合(α- H的活泼性和羰基亲核加成）：加热或酸脱水，室温、低温不脱水
碱性直接进攻β-H
☆酸也能催化羟醛缩合：促进烯醇式生成（取代基多双键稳定），活化醛基
