过氧化氢制取氧气的化学方程式？
过氧化氢制取氧气的化学方程式：2H₂O₂（MnO₂催化剂）=2H₂O+O₂↑过氧化氢：化学式为H₂O₂，其水溶液俗称双氧水，外观为无色透明液体，是一种强氧化剂。过氧化氢在常温可以发生分解反应生成氧气和水（缓慢分解），在加热或者加入催化剂后能加快反应，催化剂有：二氧化锰、硫酸铜、碘化氢、二氧化铅、三氯化铁、氧化铁，及生物体内的过氧化氢酶等。扩展资料：纯过氧化氢是淡蓝色的粘稠液体，熔点-0.43 °C，沸点150.2 °C，纯的过氧化氢其分子构型会改变，所以熔沸点也会发生变化。凝固点时固体密度为1.71g/cm³，密度随温度升高而减小。它的缔合程度比H₂O大，所以它的介电常数和沸点比水高。碱性过氧化氢制法：生产碱性过氧化氢用含醌空气电极，其特征在于每对电极由阳极板、塑料网、阳离子隔膜和含醌空气阴极组成。在电极工作区的上、下端设有进入流体的分配室和排出流体的收集室，在流体进口处设有节流孔，多组元电极采用有限制的偶极串联接法，加长阳极循环碱水进、出口用的塑料软管后再接至集液总管，多组元电极组由单元极板组装。参考资料来源：百度百科-过氧化氢
过氧化氢制取氧气的化学方程式 什么是过氧化氢制取氧气的化学方程式
1、过氧化氢分解制氧气的化学方程式：2H₂O₂（MnO₂催化剂）=2H₂O+O₂↑。过氧化氢的化学式为H₂O₂，其水溶液俗称双氧水，外观为无色透明液体，是一种强氧化剂。
2、过氧化氢它的分子是由2个氢原子和2个氧原子组成的，在常温下能少量分离出氧气，在加入二氧化锰的情况下能剧烈反应，分解出大量的氧气，中学化学实验室常用这种方式制取氧气。
3、过氧化氢在常温可以发生分解反应生成氧气和水（缓慢分解），在加热或者加入催化剂后能加快反应，催化剂有：二氧化锰、硫酸铜、碘化氢、二氧化铅、三氯化铁、氧化铁，及生物体内的过氧化氢酶等。
用过氧化氢制取氧气
初中实验室制取氧气的方法：
反应物为：过氧化氢。
反应条件：二氧化锰等催化剂，作用是加快过氧化氢的分解速率。
生成物：氧气和水。
方程式为：2分子过氧化氢在二氧化锰等催化剂的作用下分解为2分子的氢气和1分子的氧气。
实验药品：3%过氧化氢溶液、小木条、二氧化锰固体。
实验步骤：
1、在试管中加入少量过氧化氢溶液，把带火星的小木条放在试管口，观察现象为：无明显现象。
2、在试管中加入少量二氧化锰，观察现象为：出现大量气泡，木条复燃。
3、当停止生成气泡时，继续加入过氧化氢溶液，观察现象为：出现大量气泡，木条复燃。可得出过氧化氢在催化剂作用下会生成氧气的结论。
用过氧化氢制取氧气
初中实验室制取氧气的方法：
反应物为：过氧化氢。
反应条件：二氧化锰等催化剂，作用是加快过氧化氢的分解速率。
生成物：氧气和水。
方程式为：2分子过氧化氢在二氧化锰等催化剂的作用下分解为2分子的氢气和1分子的氧气。
实验药品：3%过氧化氢溶液、小木条、二氧化锰固体。
实验步骤：
1.在试管中加入少量过氧化氢溶液，把带火星的小木条放在试管口，观察现象为：无明显现象。
2.在试管中加入少量二氧化锰，观察现象为：出现大量气泡，木条复燃。
3.当停止生成气泡时，继续加入过氧化氢溶液，观察现象为：出现大量气泡，木条复燃。可得出过氧化氢在催化剂作用下会生成氧气的结论。
