初中化学方程式总结归纳
初中生学习化学，重点在于化学方程式的背诵，下面是初中化学方程式的总结，希望能帮助到大家。 单质与氧气的反应：(化合反应) 1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3.铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6.红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验)：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7.硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO 化合物与氧气的反应 1.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 2.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 3.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 氧气的来源 1.玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑ 2.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑(实验室制氧气原理1) 3.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑(实验室制氧气原理 质量守恒定律方程式 1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 3.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 4.镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO 金属与氧气反应方程式 1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3.铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4.铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3 碱 + 非金属氧化物==盐 + 水 1.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 2.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 3.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 4.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 5. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O 与二氧化碳有关的化学方程式 大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳)： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑ 二氧化碳可溶于水： H2O + CO2= H2CO3 高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳)： Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
初中化学方程式总结归纳
初中化学的重点方程式有哪些？需要了解的考生看过来，下面由我为你精心准备了“初中化学方程式总结归纳”仅供参考，持续关注本站将可以持续获取更多的内容! 初中化学方程式总结归纳 初中化学方程式 1、物质与氧气的反应 1.镁在空气中燃烧:2Mg+O22MgO 2.铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2Fe3O4 3.铜在空气中受热:2Cu+O22CuO 4.铝在空气中燃烧:4Al+3O22Al2O3 5.氢气中空气中燃烧:2H2+O22H2O 6.红磷在空气中燃烧:4P+5O22P2O5 7.硫粉在空气中燃烧: S+O2SO2 8.碳在氧气中充分燃烧:C+O2CO2 9.碳在氧气中不充分燃烧:2C+O22CO 2、化合物与氧气的反应 1.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O22CO2 2.甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2CO2+2H2O 3.酒精在空气中燃烧:C2H5OH+3O22CO2+3H2O 3、几个分解反应 1.水在直流电的作用下分解:2H2O2H2↑+O2↑ 2.加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑ 3.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO32KCl+3O2↑ 4.加热高锰酸钾:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 5.碳酸不稳定而分解:H2CO3==H2O+CO2↑ 6.高温煅烧石灰石:CaCO3CaO+CO2↑ 4、几个氧化还原反应 1.氢气还原氧化铜:H2+CuOCu+H2O 2.木炭还原氧化铜:C+2CuO2Cu+CO2↑ 3.焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ 4.焦炭还原四氧化三铁:2C+Fe3O43Fe+2CO2↑ 5.一氧化碳还原氧化铜:CO+CuOCu+CO2 6.一氧化碳还原氧化铁:3CO+Fe2O32Fe+3CO2 7.一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+Fe3O43Fe+4CO2 初中化学知识点汇总 1、质量守恒定律与化学方程式的综合应用 (1)根据质量守恒定律:化学反应前后元素的种类和数目相等，推断反应物或生物的化学式。 (2)已知某反应物或生成物质量，根据化学方程式中各物质的质量比，可求出生成物或反应物的质量。 2、质量守恒定律的应用 (1)根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。利用这一定律可以解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某反应物或生成物的质量。 (2)根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，由此可以推断反应物或生成物的组成元素。 3、质量守恒定律的微观解释 质量守恒定律的微观解释:在化学反应过程中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。①化学变化中的“一定不变”:原子种类、原子数目、原子质量、元素种类、反应前后各物质的总质量一定不变;②化学变化中的“一定改变”;分子种类、物质种类一定改变;③化学变化中的“可能改变”:分子数目可能改变。 拓展阅读：初中化学各类题型的解答 选择题标记题目关键词 1、答题稳 许多考生在答选择题时毛躁，没看清题就落笔，这时考生要提醒自己：评卷看准确度、不看速度，答快不加分;着急忙慌地把会的题答错了，多傻呀。 2、看全面 ABCD四个选项都要看，这样可以避免选出“好像正确”的“陷阱”答案，是保证选择题不扣分、解决马虎的好办法。 3、做标记 标记出否定叙述，要求选出“不正确”或“错误”选项的题，考生在审题时要做个标记，以便在答题和检查时提醒自己别选成“正确”的。 4、留痕迹 错误选项在审题时可以在选项上划一个小小的“”，组合式的选择题更要把错误的或正确的标记出来，审题时应留下具体的痕迹，这也是帮助考生答对题的好办法。 5、巧联系 选择题的答题方法是多样化的，既能从题干出发作答，也能从选项出发作答，要看清楚选项与选项之间的区别与联系，合理采用排除法、比较法、代入法、猜测法等方法。 6、两检查 一检查分析的和答的是否一致，如分析是B对，可写到括号里的是D;二检查括号里的和答题卡上涂的是否一致，检查时务必先检查涂卡是否准确。 非选择题贴近核心问题作答 1、注重情境 做情境类试题时，不仅要考虑答案是否符合化学原理，还要考虑是否符合生活、生产实际。例如在铁制品表面涂油可起到防止铁生锈的目的，但铁质的衣架不能用涂油的方法防锈。再如铁衣柜、汽车涂油漆不只为了防锈，还为了美观。 2、围绕核心问题 审题时要明确试题的设计意图，找出答题的方向，围绕问题的核心组织答案。如实验设计题、实验探究题，甚至是综合计算题都涉及到实验目的或探究目的，你所做的一切都要为实验目的或探究目的服务，别偏离核心。 3、以最常见的方式作答 开放性试题的答案是不唯一的，答题时应尽可能选择最贴切的回答，以最常见的方式作答不易失分。能用具体物质作答的要用具体物质，这样表达更准确。应尽可能写出自己最有把握，没有争议，能得到大家认可的答案，不给别人扣分的机会。 4、按逻辑顺序分析 从“已知”到“未知”，分析思考要有逻辑顺序。可以是时间顺序，可以是空间顺序，如实验现象有几点，可以按从左到右、从上到下的空间顺序去寻找，也可以按反应前、反应中、反应后的时间顺序来思考。有些开放题没有思路，大脑一片空白时，可以按章节逐一搜索。 书写表述完整环环相扣 1、题目往往对结果的表达有特定要求。要看清试题对表达方式的要求，是用化学用语回答，还是文字或者图形。 2、回答问题要直接。不要转弯抹角，回答问题要精炼，不要重复叙述。 3、回答问题时避免答非所问。如把碱的俗称写成了化学式，用化学方程式说明原因写成了文字叙述，要求画发生装置结果画成了制和取的装置。 4、语言表述要完整。缺少主语或前提会导致不知所云或不严谨。 5、语言表达要有逻辑性。要体现出因果关系，回答要环环相扣。 6、不要写错别字。不少考生因写错别字、书写潦草致使阅卷老师辨别不清而被扣分。错别字如“石蕊”写成“石芯”、“饱和”写成“饱合”、“长颈漏斗”写成“长劲漏斗”、“涤纶”写成“涤伦”等;写错了要划清楚，改清楚，不要“越描越黑”。 7、不要把化学用语、计量单位写错。如元素符号忘记了大小写的原则;化学方程式忘记配平，状态符号漏标注，反应条件未写清等;在化学计算中，有时单位不统一就代入计算，导致答案错误而失分，或者把“t”写成“g”，或者不标注单位等。
初中最常用的18个化学方程式
初中化学的30个化学方程式举例如下：1、钠与氧气在点燃时反应生成过氧化钠：2Na+O₂=Na₂O₂（条件：点燃）2、钠与氧气反应生成氧化钠：4Na+O₂=2Na₂O3、钠与氯气在点燃时反应生成氯化钠：2Na+Cl₂=2NaCl（条件：点燃）4、钠与水反应生成氢氧化钠和氢气：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑5、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠，水和二氧化碳：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑6、碳酸钠与水和二氧化碳反应生成碳酸氢钠：Na₂CO₃+H₂O+CO₂=2NaHCO₃7、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水：NaOH+HCl=NaCl+H₂O8、氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和水：2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄9、镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑10、镁与二氧化碳点燃时反应生成氧化镁和碳：2Mg+CO₂=2MgO+C（条件：点燃）11、氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水：Mg(OH)₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O12、铝与氧气反应生成氧化铝：4Al+3O₂=2Al₂O₃13、铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑14、铝与氧化铁在高温条件下反应生成铁和氧化铝：2Al+Fe₂O₃=2Fe+Al₂O₃（条件：高温）15、氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水：Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O16、氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水：Al(OH)₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O17、铁与氧气在点燃条件下反应生成四氧化三铁：3Fe+2O₂=Fe₃O₄（条件：点燃）18、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑19、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu20、氧化铁与盐酸反应生成氯化铁与水：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O21、氧化铁与硝酸反应生成硝酸铁与水：Fe₂O₃+6HNO₃=2Fe（NO₃）₃+3H₂O22、铜和氯气在点燃条件下反应生成氯化铜：Cu+Cl₂=CuCl₂（条件：点燃）23、氢气和氯气在光照条件下反应生成氯化氢：H₂+Cl₂=2HCl（条件：光照）24、氯气与硫化氢反应生成氯化氢和硫：Cl₂+H₂S=2HCl+S↓25、浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰，水和氯气：4HCl（浓）+MnO₂=MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑（条件：加热）26、硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫：S+O₂=SO₂（条件：点燃）27、浓硫酸与碳反应生成二氧化碳，二氧化硫和水：2H₂SO₄（浓）+C=CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O28、氮气与氧气在放电条件下反应生成一氧化氮：N₂+O₂=2NO（条件：放电）29、一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮：2NO+O₂=2NO₂30、氧化铜与硝酸反应生成硝酸铜与水：CuO+2HNO₃=Cu(NO₃)₂+H₂O
初中常见化学方程式
初中常见化学方程式如下：1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43、铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO4、铝在空气中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O35、锌和稀硫酸：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑6、铁和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑7、镁和稀硫酸：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑8、铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑9、锌和稀盐酸：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑10、铁和稀盐酸：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑11、镁和稀盐酸：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑12、铝和稀盐酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑13、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu14、锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu15、铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg
