制取氯气的方法有哪些?
实验室制备Cl2一般有3种方法：MnO2+4HCl==△==MnCl2+Cl2↑+2H2O；2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O；KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O。反应原理：最常用MnO2 + 4HCl(浓） ==加热== MnCl2+ 2H2O + Cl2 ↑，常用的氧化剂还有有KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2等。工业上用电解食盐水的隔膜电解槽的方法制氯气，具体步骤如下：仪器设备：铁架台、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、分液漏斗配双孔塞、导气管、集气瓶、小烧杯。试剂：氢氧化钠溶液、浓盐酸、二氧化锰。步骤：把装置连接好，检查气密性；在烧瓶中加入少量二氧化锰，从分液漏头里慢慢地注入密度为1.19的浓盐酸；缓缓加热，使反应加快，有氮气均匀放出；用向上排空气法收集；多余氮气用氢氧化钠吸收。
氯气的制备是什么？
氯气的制备主要使用两种方法：1、工业制法工业生产中用直流电电解饱和食盐水法来制取氯气，其化学方程式为2NaCl+2H2O==（通电）H2↑+Cl2↑+2NaOH，但此法通过电解槽出来的氯气中含有许多杂质，须进行消除杂质或进行干燥处理。2、实验室制法实验室通常用氧化浓盐酸的方法来制取氯气，其化学方程式4HCl+Ca（ClO）₂==CaCl₂+2H₂O+2Cl₂↑，此法制备原理为氯离子+氧化剂+酸性环境，氧化剂的氧化性不强的话还需不同程度加热。氯气的应用：氯气广泛应用于制成漂白物，一般生活中涉及两种，NaClO和Ca（ClO）2。氯气还可用于自来水常用氯气消毒，1升水里约通入0.002克氯气，消毒原理是其与水反应生成了次氯酸，它的强氧化性能杀死水里的病菌。氯气在冶金行业主要用于生产金属钛、镁等。氯气在医药工业常用于制药，常参与含氯基化合物的合成。氯气在农药工业用作生产高效杀虫剂，杀菌剂，除草剂或是植物生长刺激剂的原料。以上内容参考：百度百科-氯气
实验室制取氯气的方法
实验室里也可用其他氧化剂来氧化浓盐酸制取氯气。反应原理：最常用MnO2+4HCl(浓）==加热==MnCl2+2H2O+Cl2↑常用的氧化剂还有有KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2等。1、2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O由于KMnO4的氧化性比MnO2强，所以用KMnO4制Cl2，通常不需加热。2、KClO3+6HCl====KCl+3Cl2↑+3H2O3、Ca(ClO)2+4HCl(浓)====CaCl2+2Cl2↑+2H2O总之，实验室制氯气的办法都围绕着一个核心：氯离子+氧化剂+酸性环境，氧化剂的氧化性不强的话还需不同程度加热。
制取氯气的化学方程式是什么？
实验室制备Cl2一般有3种方法：MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑＋2H2O（加热）2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2↑＋2KCl+8H2OKClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O扩展资料：防止氯气泄漏的方法有：1、不能选用存在缺陷的设备和部件，各设备和部件要定期检测和检验；2、加强工艺管理，严格控制工艺指标，发现问题必须及时检查和处理；3、加强事故氯处理装置的管理和检修，相关装置采用多路电源供电，定期清洗事故氯处理装置，机泵定期试车；4、为了及时发现氯气泄漏，在生产、储存、输送和使用的岗位都要安装氯气报警器，一旦氯气泄漏，可及早发现，防止事故扩大，并在液化岗位安装电视监控和碱液喷淋装置；5、加强对职工的安全教育和培训。
制氯气的化学方程式是什么？
制氯气的化学方程式是：16HCl+2KMnO₄=2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂↑；氯气是一种气体单质，化学式为Cl2。常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体，具有窒息性 ，密度比空气大。可溶于水和碱溶液，易溶于有机溶剂（如二硫化碳和四氯化碳），易压缩，可液化为黄绿色的油状液氯，是氯碱工业的主要产品之一，可用作为强氧化剂。扩展资料：化学工业用于生产次氯酸钠、氯化铝、三氯化铁、漂白粉、溴素、三氯化磷等无机化工产品，还用于生产有机氯化物，如氯乙酸、环氧氯丙烷、一氯代苯等。也用于生产氯丁橡胶、塑料及增塑剂。日用化学工业用于生产合成洗涤剂原料烷基磺酸钠和烷基苯磺酸钠等。在氯醇法生产环氧丙烷的过程中，有一步反应是丙烯与次氯酸反应生成氯醇，因此可将氯水用于氯醇化反应中，同时氯水可部分代替生产所用工艺水。
