电极电位

电极电位是如何产生的 了解电极电位是如何产生的

1、金属表面晶格上的离子，受到极性水分子的吸引，有脱离金属表面进入溶液形成水合离子的趋势，这时，金属表面由于电子过剩而带负电而溶液相带正电。另一方面，溶液中的金属离子亦有由溶液相进入金属相而使电极表面带正电的趋势。金属离子的这种相间转移趋势取决于金属离子在两相中的电化学势的相对大小，即金属离子总是从电化学势较高的相转入电化学势较低的相中。

2、最后由于受相间电化学势差的制约及静电引力的作用而达平衡。

电极电位是什么意思?

2. Nernst方程的应用①计算不同浓度下的电对电极电位数值;②计算不同pH条件下的电极电位数值;例1. [Cr2O72-] = [ Cr3+] =1.00 mol/dm3, 求[H+] = 10.0 mol/dm3及[H+] = 1.00´10-3 mol/dm3时电对Cr2O72- / Cr3+ 的电极电位：解： Cr2O72- + 14 H+ + 6 e = 2 Cr3+ + 7 H2O(1) 当 (H+) = 10.0 mol/dm3 时, 代入Nernst方程：(2) 当 [H+] = 1.00´10-3 mol/dm3 时，代入Nernst方程：由此可见H+浓度增大，电极电位减小。例2：沉淀生成对电极电位的影响(氧化-还原平衡与沉-溶平衡共存)计算φ θ (Cu2+/CuI)，判断标态下, 下列反应可否自发进行，并求Kθ。2 Cu2++ 4 I- = 2 CuI(s) + I2 (s)已知：φθ（Cu2+/Cu+)=0.158V φθ(I2/I-)=0.535VKsp(CuI)=5.06×10-12解：φθ（Cu2+/CuI)对应于下列反应：Cu2++I-+e=CuI(s)其中：CuI(s)=Cu++I-，[Cu+]受Ksp(CuI)制约，例3：配合物生成对电极电位的影响。(氧化-还原平衡与配位平衡共存)Co2+和Co3+分别与NH3(aq)反应生成Co(NH3)62+ 和Co(NH3)63+ , 求φθCo(NH3)63+/Co(NH3)62+。并判断Co(NH3)62+ 在空气中是否稳定。已知： φθ (Co3+/Co2+) = 1.82 V, φθ (O2/OH-)= 0.401 V ,b6 [Co(NH3)63+]=1.60×1035 , b6 [Co(NH3)62+]= 1.28×105解：Co3+ + 6 NH3 = Co(NH3)63+b6 [Co(NH3)63+]=1.60×1035Co2+ + 6 NH3 = Co(NH3)62+b6 [Co(NH3)62+]=1.28×105可见，氨配合物的生成使(Co3+) 降低 ， 远超过使(Co2+) 降低的程度，[Co3+] 和[Co2+]由配位平衡决定。φθ [Co(NH3)63+/ Co(NH3)62+]对应的电极反应为:Co(NH3)63+ + e = Co(NH3)62+[Co3+] 和[Co2+]不在标态, 由配位平衡决定。而碱性介质中，φθO2/OH- = 0.401V > φθCo(NH3)63+/Co(NH3)62+4Co(NH3)62++O2+2H2O=4Co(NH3)63++4OH-φθ = φθO2/OH--φθCo(NH3)63+/Co(NH3)62+ = 0.401-0.04 = 0.361V即Co(NH3)62+ 在氨水介质中不稳定，会被空气中的氧气氧化为Co(NH3)63+

什么是电极电位

电极电位是表示某种离子或原子获得电子而被还原的趋势。无论是电子导体还是离子导体，根据物理化学理论，凡是固相颗粒同液相接触，在其界面上必定产生偶电层，它是一封闭的均匀的偶电层，因而不形成外电场。其间的电位差称为电极电位。标准电极电位是以标准氢原子作为参比电极，即氢的标准电极电位值定为0，与氢标准电极比较，电位较高的为正，电位较低者为负。如氢的标准电极电位H2←→H+ 为0.000V，锌标准电极电位Zn ←→Zn2+ 为-0.762V,铜的标准电极电位Cu ←→Cu2+为+0.337V。金属浸在只含有该金属盐的电解溶液中，达到平衡时所具有的电极电位，叫做该金属的平衡电极电位。当温度为25℃，金属离子的有效浓度为1mol/L（即活度为1）时测得的平衡电位，叫做标准电极电位。参考资料来源：百度百科－电极电位