高一化学必修一所有方程式
以下“^”为气标，“#”为沉淀~
3H2O（沸水）+FeCl3=Fe(OH)3（胶体）+3HCl
4Na+O2=Na2O
Na+O2=加热=Na2O2
2Na+Cl2=点燃=2NaCl
2Na+S=Na2S
2Na+2H2O=2NaOH+H2^
2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2+H2^
TiCl4+4Na=800*C=Ti+4NaCl
2Na2O2+2H2o=4NaOH+O2^
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+4HCl=2H2O+4NaCl+O2^
Na2O的反应都是去掉以上三个反应的O2再将系数除以二，再加上:2Na2O+O2=加热=2Na2O2
Na2CO3+HCl=NaHCO3
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2^
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
2NaHCO3=加热=Na2CO3+H2O+CO2
2R+2H2O=2ROH+H2^(R是碱金属元素)
Mg+S=加热=MgS
3Mg+N2=点燃=Mg3N2
Al+3S=加热=Al2S3
Al+3Cl=加热=2AlCl3
3Mg+8HNO3（稀）=3Mg(NO3)2+2NO^+4H2O
Al+6H2O=2Al（OH)3+3H2^
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
2Al+2NaOH=2NaAlO2+3H2^
2Mg+CO2=点燃=2MgO+C
2Al+Fe2O3=高温=2Fe+Al2O3
2Al+Cr2O3=高温=2Cr+Al2O3
4Al+3MnO2=高温=3Mn+2Al2O3
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
2Al2O3（熔融）=电解=4Al+3O2^
AlCl3+3NH3-H2O=Al(OH)3+3NH4Cl
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
2Al(OH)3=加热=Al2O3+3H2O
NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3#
3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3#
3Fe+O2=点燃=Fe3O4
2Fe+3Cl2=点燃=2FeCl3
Fe+I2=加热=FeI2
Fe+S=加热=FeS
Fe+4H2O(g)=加热=Fe3O4+4H2
FeO+O2=加热=Fe3O4
FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4
4Fe(OH)2+O2+2H2O=Fe2（OH)3#
Fe+2FeCl3=3FeCl2
2Fe+3Br2=点燃=2FeBr3
Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)2+2H2O+NO^
12FeSO4+3O2+6H2O=4Fe2(SO4)3+4Fe(OH)3#
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S#
Cl2+Cu=点燃=CuCl2
H2+Cl2=点燃=2HCl
2P+3Cl2=点燃=2PCl3
2P+5Cl2=点燃=2PCl5
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
Cl2+Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+H2O
Cl2+H2O=HCl+HClO
2HClO=光照=2HCl+O2^
MnO2+4HCl(浓)=加热=MnCl2+2H2O+Cl2^
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl^
KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2^+3H2O
AgNO3+NaX=NaNO3+AgX#(X是卤素)
Si+O2=加热=SiO2
Si+2Cl2=加热=SiCl4
Si+2H2=高温=SiH4
SiO2+CaO=高温=CaSiO3
SiO2+2C=高温=Si+2CO^
SiO2+CaCO3=高温=CaSiO2+CO2^
SiO2+Na2CO3=高温=Na2SiO3+CO2^
SiO2+4HF=SiF4^+2H2O
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
NaSiO3+2HCl=H2SiO3#+2NaCl
只学到这儿~所以，完工了~好累~
高一必修1化学方程式汇总
【 #高一# 导语】对化学方程式的背诵是高一必修1的重点学习内容，大家知道的化学方程式有多少呢？下面是由 无 为您带来的高一必修1化学方程式汇总，希望对同学们有所帮助。
1、硫酸根离子的检验:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
2、碳酸根离子的检验:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
3、碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
4、木炭还原氧化铜:2CuO+C高温2Cu+CO2↑
5、铁片与硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
7、钠在空气中燃烧：2Na+O2△Na2O2钠与氧气反应：4Na+O2=2Na2O
8、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
10、钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
11、铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)=F3O4+4H2↑12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
13、氧化钙与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)2
14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4
19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O↑
高一必修1化学方程式汇总(二)
21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH3)2SO4
22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3△Al2O3+3H2O
25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2
26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2+Cl2=2FeCl3
27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4+2H2O硅单质与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+2H2↑
28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaO高温CaSiO3
29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓
31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓
32、氯气与金属铁反应：2Fe+3Cl2点燃2FeCl3
33、氯气与金属铜反应：Cu+Cl2点燃CuCl2
34、氯气与金属钠反应：2Na+Cl2点燃2NaCl
35、氯气与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO
36、次氯酸光照分解：2HClO光照2HCl+O2↑
37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
38、氯气与消石灰反应：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
41、二氧化硫与水反应：SO2+H2O≒H2SO3
42、氮气与氧气在放电下反应：N2+O2放电2NO
43、一氧化氮与氧气反应：2NO+O2=2NO2
44、二氧化氮与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO
45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2+O2催化剂2SO3
46、三氧化硫与水反应：SO3+H2O=H2SO4
47、浓硫酸与铜反应：Cu+2H2SO4(浓)△CuSO4+2H2O+SO2↑
48、浓硫酸与木炭反应：C+2H2SO4(浓)△CO2↑+2SO2↑+2H2O
49、浓硝酸与铜反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑
50、稀硝酸与铜反应：3Cu+8HNO3(稀)△3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑
51、氨水受热分解：NH3·H2O△NH3↑+H2O
52、氨气与氯化氢反应：NH3+HCl=NH4Cl
53、氯化铵受热分解：NH4Cl△NH3↑+HCl↑
54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3△NH3↑+H2O↑+CO2↑
55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3+NaOH△NH3↑+NaNO3+H2O
56、氨气的实验室制取：2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2H2O+2NH3↑
57、氯气与氢气反应：Cl2+H2点燃2HCl
58、硫酸铵与氢氧化钠反应：(NH4)2SO4+2NaOH△2NH3↑+Na2SO4+2H2O
59、SO2+CaO=CaSO3
60、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
高一化学方程式必修一有哪些？
高一必修一化学方程式如下：1、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）：2Na+2H₂O ＝ 2H₂O+H₂ ↑；2Na+2H₂O ＝ 2Na+ 2OH⁻+H₂↑。2、盐酸中滴加纯碱溶液：Na2CO3+2HCl ＝ 2NaCl+H₂O＋CO2↑；CO32⁻+2H＋ ＝ H2O+ CO2↑。3、铁在氯气中剧烈燃烧：2Fe+3Cl₂==【点燃】3FeCl3。4、铁与硫加热反应：Fe+S==【加热】FeS。5、Fe＋6HNO3==【加热】 Fe(NO3)3＋3NO₂↑＋3H₂O。
高一必修一化学方程式是什么？
高一必修一化学方程式是如下：1、铝与盐酸：2AL+6HCL=2ALCL3+3H2气体。2、铝与硫酸：2AL+3H2SO4=AL2(SO4)3+3H2气体。3、铝与氢氧化钠：2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2气体。4、氢氧化铝加热分2Al(OH)3=（加热）Al2O3+H2O。5、硫酸铝与氨水：Al2(SO4)3＋6NH3、H2O＝2Al(OH)3沉淀＋3(NH4)2SO4。6、氧化铝与盐酸：Al2O3＋6HCl=2AlCl3+3H2O。7、氧化铝与氢氧化钠：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O。8、氯化铝与氢氧化钠：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3沉淀+3NaCl。9、氢氧化铝与氢氧化钠：Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2+2H2O。10、氯化铝与氢氧化钠：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O。
高一必修一化学重点知识和化学方程式
铁（少量、过量）与稀硝酸的反应
（1）少量铁与稀硝酸的反应：
Fe+4HNO3（稀）=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O ；Fe+4H+ +NO=Fe3+ + NO↑+2H2O .
（2）过量铁与产物硝酸铁的再反应：
2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2 ；2Fe3+ +Fe= 3Fe2+ .
（3）过量铁与稀硝酸的反应：
3Fe+8HNO3（稀）=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O；3Fe+8H+ +2NO=3Fe2+ + 2NO↑+4H2O
2、铜与硝酸（浓变稀）反应
（1）铜与浓硝酸反应：
Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2 ↑+2H2O ；Cu+4H+ +2 NO=Cu2+ +2NO2 ↑+2H2O .
（2）铜与稀硝酸反应：
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ；3Cu+8H+ +2 NO=3Cu2+ +2NO2 ↑+4H2O .
3、锌与硫酸（浓变稀）反应
（1）锌与浓硫酸反应：
Zn+2H2SO4（浓）= ZnSO4 + SO2 ↑ +2H2O
（2）锌与浓硫酸反应
Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+ H2 ↑ ；Zn + 2H+ = Zn2+ + H2 ↑ .
4、溴化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应
说明：氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2 >S ,还原性：S2- >SO>I- >Fe2+ >Br- >Cl-
（1）溴化亚铁溶液与少量氯气的反应：
6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3 ；2Fe2+ +Cl2 = 2Fe3+ +2Cl- .
（2）过量氯气与没反应的溴离子反应的反应：
2Br-+Cl2=2Cl-+Br2 ；
（3）溴化亚铁溶液与过量氯气的反应：
2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2 ；2Fe2+ +4Br- +3Cl2 = 2Fe3+ +6Cl- +2Br2 .
5、碘化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应
说明：氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2 >S ,还原性：S2- >SO>I- >Fe2+ >Br- >Cl-
（1）碘化亚铁溶液与少量氯气的反应：
FeI2+Cl2=FeCl2+I2 ；2I- +Cl2 =I2 +2Cl- .
（2）过量氯气与没反应的亚铁离子的反应：
2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ,2Fe2+ +Cl2 = 2Fe3+ +2Cl- .
（3）碘化亚铁溶液与过量氯气的反应：
2FeI2+3Cl2=2FeCl3 +2I2 ,2Fe2+ +4I- +3Cl2 =2Fe3+ +6Cl- +2 I2 .
6、碘化亚铁溶液与溴水（少量、过量）的反应
说明：氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2 >S ,还原性：S2- >SO>I- >Fe2+ >Br- >Cl- .
（1）碘化亚铁溶液与少量溴水的反应：
FeI2+ Br2=FeCl2+I2 ；2I- + Br2 =I2 +2Cl- .
（2）过量溴水与没反应的亚铁离子的反应：
2FeBr2+ Br2=2FeCl3 ,2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ +2 Br- .
（3）碘化亚铁溶液与过量溴水的反应：
2FeI2+3 Br2=2Fe Br3 +2I2 ,2Fe2+ +4I- +3 Br2 =2Fe3+ +6 Br- +2 I2 .
7、硫化钾溶液与碘单质（少量、过量）的反应
（1）硫化钾溶液与少量碘单质的反应：
K2S+I2=2KI+S↓ ,S2-+I2=2I-+S↓
（2）过量碘单质与碘离子的再反应（络合反应）：
KI+ I2=KI3 ,I- +I2=I .
（3）硫化钾溶液与过量碘单质的反应：K2S+3I2= 2KI3+S↓ ,S2-+3I2=2 I+S↓
8、氯水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应
（1）氯水与少量亚硫酸钠溶液的反应：
Cl2+H2O +Na2SO3=2NaCl+H2SO4 ,Cl2+H2O +SO=2Cl-+2H+ +SO
（2）过量亚硫酸钠溶液与产物硫酸的再反应：
H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 ↑ ,2H+ + SO= H2O+SO2 ↑
（3）氯水与过量亚硫酸钠溶液的反应：
Cl2+H2O +2Na2SO3=2NaCl+Na2SO4+H2O+SO2 ↑ ,Cl2+H2O +2SO=2Cl-+SO+ H2O+SO2 ↑
9、溴水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应
（1）溴水与少量亚硫酸钠溶液的反应：
Br2+H2O +Na2SO3=2NaBr+H2SO4 ,Br2+H2O +SO=2 Br-+2H+ +SO
（2）过量亚硫酸钠溶液与产物硫酸的再反应：
H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 ↑ ,2H+ + SO= H2O+SO2 ↑
（3）溴水与过量亚硫酸钠溶液的反应：
Br2+H2O +2Na2SO3=2NaBr+Na2SO4+H2O+SO2 ↑ ,Br2+H2O +2SO=2Br-+SO+H2O+SO2 ↑
10、碘水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应
（1）碘水与少量亚硫酸钠溶液的反应：
I2+H2O +Na2SO3=2NaI+H2SO4 ,I2+H2O +SO=2 I-+2H+ +SO
（2）过量亚硫酸钠溶液与产物硫酸的再反应：
H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 ↑ ,2H+ + SO= H2O+SO2 ↑
（3）碘水与过量亚硫酸钠溶液的反应：
I2+H2O +2Na2SO3=2NaI+Na2SO4+H2O+SO2 ↑ ,I2+H2O +2SO=2I-+SO+H2O+SO2 ↑
11、硫化钠（少量、过量）溶液与氯化铁溶液的反应
（1）少量硫化钠溶液与氯化铁溶液的反应
Na2S+2FeCl3=2NaCl+2FeCl2+ S↓ ,S2- +2Fe3+=2Fe2+ + S↓
（2）过量Na2S 与产物FeCl2的再反应：
Na2S+ FeCl2=2NaCl+FeS↓ ,S2-+ Fe2+=FeS↓
（3）过量硫化钠溶液与氯化铁溶液的反应
3Na2S+2FeCl3= 6NaCl+2FeS↓+ S↓ ,3S2- +2Fe3+=2 FeS↓ + S↓
12、氢氧化铁与氢碘酸（少量、过量）的反应
（1）氢氧化铁与少量氢碘酸的反应：
2Fe(OH)3+2HI=2Fe(OH)2+I2+2H2O ,2Fe(OH)3+2H+ +2I-=2Fe(OH)2+I2+2H2O
（2）过量的HI与产物Fe(OH)2的再反应：
Fe(OH)2+2HI=FeI2+2H2O ,Fe(OH)2+2H+ +2I-=Fe2+ +2I-+2H2O
（3）氢氧化铁与过量氢碘酸的反应：
2Fe(OH)3+6HI= 2FeI2+I2+6H2O ,2Fe(OH)3+6H+ +2I-= 2Fe2++I2+6H2O
13、氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠（少量、过量）溶液
（1）氯化铝溶液中滴入少量氢氧化钠溶液
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3 ↓+3NaCl ,Al3++3OH-=Al(OH)3 ↓
（2）过量NaOH 与产物Al(OH)3的再反应：
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O ,Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O
（3）氯化铝溶液中滴入过量氢氧化钠溶液
AlCl3+4NaOH= NaAlO2+3NaCl+2H2O ,Al3++4OH-= AlO+2H2O
14、偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸（少量、过量）
（1）偏铝酸钠溶液中逐滴加入少量盐酸
NaAlO2+H2O+HCl= Al(OH)3 ↓+NaCl ,AlO+H2O+H+= Al(OH)3 ↓
（2）过量HCl 与产物Al(OH)3的再反应：
Al(OH)3+ 3HCl= AlCl3 + 3H2O ,Al(OH)3+ 3H+= Al3+ + 3H2O
（3）偏铝酸钠溶液中逐滴加入过量盐酸
NaAlO2+4HCl= AlCl3 +NaCl+ 2H2O ,AlO+4H+= Al3+ + 2H2O
15、偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳（少量、过量）
（1）偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳
2NaAlO2+3H2O+CO2= 2Al(OH)3 ↓+Na2CO3 ,2 AlO+3H2O+CO2= 2Al(OH)3 ↓+CO
（2）过量CO2与产物Na2CO3溶液的再反应：
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 ,CO+H2O+CO2=2HCO
（3）偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳
NaAlO2+2H2O+CO2= Al(OH)3 ↓+ NaHCO3 ,AlO+2H2O+CO2= Al(OH)3 ↓+ HCO
高一化学方程式总结
高一化学（必修1）化学反应总结
1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）
2Na ＋ O2 Na2O2
4Na＋O2＝2Na2O (钠块在空气中变暗 )
Na2O在空气中加热（变黄） 2Na2O＋O2＝2Na2O2
2、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）
2Na ＋ 2H2O ＝ 2H2O ＋ H2 ↑ (2Na ＋ 2H2O ＝ 2Na＋ ＋ 2OH － ＋ H2 ↑)
3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂,用于漂白）
2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2 ↑ (2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4Na＋＋4OH －＋O2↑)
碱性氧化物Na2O与水的反应 Na2O＋H2O＝2NaOH
4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源,原因是：
2Na2O2 ＋ 2CO2 ＝ 2Na2CO3 ＋ O2
5、苏打（纯碱）与盐酸反应
①盐酸中滴加纯碱溶液 Na2CO3 ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H2O＋CO2↑
CO32－ ＋ 2H＋ ＝ H2O ＋ CO2↑
②纯碱溶液中滴加盐酸,至过量
Na2CO3 ＋ HCl ＝NaHCO3 ＋ NaCl ( CO32－ ＋ H＋ ＝ HCO3－ )
NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ (HCO3－＋H＋ ＝ H2O ＋CO2↑)
6、小苏打受热分解
2NaHCO3 Na2CO3 ＋H2O ＋CO2 ↑
7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热
NaHCO3 ＋ NaOH Na2CO3 ＋ H2O
（HCO3－＋ OH － ＝ H2O ＋ CO32－若是溶液中反应有离子方程式)
8、金属锂在空气中燃烧 4Li ＋ O2 2Li2O
9、氯气的性质:铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）
Cu ＋ Cl2 CuCl2 之后加水,可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀）
Cl2 ＋2FeCl2 ＝2FeCl3 2Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2
Cl2 ＋2NaI ＝2NaCl＋I2 Cl2＋SO2 ＋2H2O＝H2SO4 ＋2HCl
2Na ＋ Cl2 2NaCl
10、铁在氯气中剧烈燃烧 2Fe ＋ 3Cl2 3FeCl3
11、氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰） H2 ＋ Cl2 2HCl
氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸） H2＋F2＝2HF
12、氯气溶于水（新制氯水中含H＋ 、Cl －、ClO －、OH－、Cl2、HClO、H2O）
Cl2 ＋ H2O ＝ HCl ＋ HClO ( Cl2 ＋ H2O ＝ H＋ ＋ Cl － ＋ HClO)
13、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒,漂白剂）
2HClO 2HCl ＋ O2↑
14、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效:
2Ca(OH)2 ＋ 2Cl2 ＝Ca(ClO)2 ＋ CaCl2 ＋ 2H2O
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HclO
（Ca2＋＋2ClO－ ＋ CO2 ＋ H2O ＝CaCO3↓＋ 2HclO）
2HClO 2HCl ＋ O2↑
15、氯气的实验室制法：（仪器：分液漏斗,圆底烧瓶）
MnO2 ＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
MnO2 ＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
16、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中
Cl2 ＋ 2NaBr ＝ Br2 ＋ 2NaCl （Cl2 ＋ 2Br－ ＝ Br2 ＋ 2Cl－）
17、铁与硫加热反应 Fe ＋ S FeS
铁与氧气加热反应 3Fe＋2O2 Fe3O4
铁在氯气中加热反应 2Fe＋3Cl2 2FeCl3
20、铜与浓硫酸反应：
Cu＋2H2SO4 (浓） CuSO4 ＋2H2O＋SO2 ↑
21、碳与浓硫酸反应：
C＋2H2SO4（浓） 2H2O＋CO2↑＋2SO2↑
22、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）
SiO2 ＋ 2C Si ＋ 2CO↑
23、二氧化硅与氢氧化钠反应
SiO2 ＋ 2NaOH ＝ Na2SiO3 ＋ H2O （SiO2 ＋ 2OH － ＝ SiO32－ ＋ H2O）
24、氮气和氢气反应（工业合成氨）
N2 ＋ 3H2 2NH3
25、氮气和氧气放电下反应（雷雨发庄稼）
N2 ＋ O2 2NO 2NO ＋ O2 ＝ 2NO2
二氧化氮溶于水
3NO2 ＋ H2O ＝2HNO3 ＋ NO （ 3NO2 ＋ H2O ＝ 2H＋＋ 2NO3－＋NO）
26、HNO3与Fe的反应
Al、Fe遇浓HNO3、浓硫酸钝化（常温）
27、NO2 、O2 的混合气通入水中无剩余气体 4NO2 ＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4 HNO3
28、NO 、O2 的混合气通入水中无剩余气体 4NO ＋ 3O2 ＋ 2H2O ＝ 4 HNO3
31. 氨的催化氧化
4NH3 ＋5O2 4NO ＋ 6H2O
32. 碳酸氢铵受热分解
NH4HCO3 NH3 ↑＋ H2O↑ ＋ CO2↑
33. 用浓盐酸检验氨气（白烟生成）
HCl ＋ NH3 ＝ NH4Cl
34. 硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加
(NH4)2SO4 ＋2NaOH 2NH3↑＋Na2SO4 ＋2H2O （NH4＋ ＋ OH － NH3 ↑＋ H2O）
35. 硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热）
NH4NO3 ＋ NaOH ＝ NH3?H2O ＋ NaNO3 （NH4＋ ＋ OH－ ＝ NH3?H2O）
36. 铝箔在氧气中剧烈燃烧
4Al ＋ 3O2 2Al2O3
37. 铝片与稀盐酸反应
2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl3 ＋ 3H2↑ （ 2Al ＋ 6H＋ ＝ 2Al3＋ ＋3H2↑）
38. 铝与氢氧化钠溶液反应
2Al＋2NaOH ＋2H2O ＝ 2NaAlO2 ＋3H2↑（2Al ＋ 2OH － ＋2H2O ＝ 2AlO2－ ＋ 3H2↑）
39. 铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应）
2Al ＋ Fe2O3 2Fe ＋ Al2O3
40. 镁在二氧化碳中燃烧
2Mg ＋ CO2 2MgO ＋ C
41. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液
Al2O3 ＋ 2NaOH ＝ 2NaAlO2 ＋H2O （Al2O3 ＋ 2OH － ＝ 2AlO2－ ＋ H2O）
42. 硫酸铝溶液中滴过量氨水
Al2(SO4)3 ＋6NH3?H2O= 2Al(OH)3↓＋(NH4)2SO4
Al3＋ ＋ 3 NH3?H2O ＝ Al(OH)3↓＋ 3NH4＋
43. ①氢氧化铝溶液中加盐酸
Al(OH)3 ＋ 3HCl ＝ AlCl3 ＋ 3H2O （Al(OH)3 ＋ 3H＋ ＝ Al3＋ ＋ 3H2O ）
②Al(OH)3与NaOH溶液反应
Al(OH)3 ＋ NaOH = NaAlO2 ＋2 H2O （Al(OH)3 ＋ OH－ ＝ AlO2－ ＋2 H2O ）
44. 高温下铁与水反应
3Fe ＋ 4H2O（g) Fe3O4 ＋ 4H2
45. 铁与盐酸反应
Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl2 ＋ H2↑ （Fe ＋ 2H＋ ＝ Fe2＋ ＋ H2↑ ）
46. 氧化铁溶于盐酸中
Fe2O3 ＋ 6HCl ＝ 2FeCl3 ＋ 3H2O （Fe2O3 ＋ 6H＋ ＝ 2Fe3＋ ＋ 3H2O ）
47. 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）
FeCl3 ＋ 3NaOH ＝ Fe(OH)3 ↓＋3NaCl （ Fe3＋ ＋ 3OH － ＝ Fe(OH)3 ↓）
48. 氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀）
4Fe (OH)2 ＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4Fe (OH)3
49. 氯化亚铁溶液中通入氯气
2FeCl2 ＋ Cl2 ＝ 2FeCl3 （2 Fe2＋ ＋ Cl2 ＝ 2 Fe3＋ ＋ 2Cl－ ）
50. 氯化铁溶液中加入铁粉
2FeCl3 ＋ Fe ＝ 3FeCl2 （ 2Fe3＋ ＋ Fe ＝ 3Fe2＋ ）
51 用KSCN检验的存在离子方程式 Fe3＋+3SCN－= Fe (SCN)3
高中化学必修1：钠、铝、铁、硅、硫、氯 、氮的单质及化合物转化关系及化学方程式
1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl 7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 =△ Na2O2；钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O 8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)214、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑ 21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3•H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4 22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl226、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl327、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3 28、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl229、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl30、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO ↑31、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O32、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O33、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO334、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO36；35、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO336、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO237、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO38、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO439、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑40、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O41、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑ 42、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑43、氨水受热分解：NH3•H2O △ NH3↑ + H2O44、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl 45、氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑46、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3△NH3↑ + H2O↑ + CO2↑47、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O 48、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑49、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O 扩展资料：化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律；创造新物质的科学。世界由物质组成，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。它是一门历史悠久而又富有活力的学科，它的成就是社会文明的重要标志，化学中存在着化学变化和物理变化两种变化形式。化学是重要的基础科学之一，是一门以实验为基础的学科，在与物理学、生物学、地理学、天文学等学科的相互渗透中，得到了迅速的发展，也推动了其他学科和技术的发展。例如，核酸化学的研究成果使今天的生物学从细胞水平提高到分子水平，建立了分子生物学。
