工业制硝酸

时间:2024-02-10 00:53:45编辑:阿奇
工业上怎样制取硝酸

1、氨氧化法制硝酸[工业制法]: 工业制法原料:NH3 ,水,空气. 设备:氧化炉,吸收塔.硝酸的工业制法历史上曾用智利硝石与浓硫酸共热制取。

2、现改用氨氧化法制取,其法以氨和空气为原料,用Pt—Rh合金网为催化剂在氧化炉中于 800℃进行氧化反应,生成的NO在冷却时与O2生NO2,NO2在吸收塔内用水吸收在过量空气中O2的作用下转化为硝酸,最高浓度可达50%。

3、制浓硝酸则把50%HNO3与Mg[NO3]2或浓H2SO4蒸馏而得。

4、 主要反应为:4NH3 + 5O2=催化剂+强热=4NO + 6H2O [氧化炉中];2NO + O2=2NO2 [冷却器中]; 3NO2 + H2O=2HNO3 + NO [吸收塔]; 4NO2 + O2 + 2H2O==4HNO3 [吸收塔]。

5、 从塔底流出的硝酸含量仅达50%, 不能直接用于军工,染料等工业, 必须将其制成98%以上的浓硝酸. 浓缩的方法主要是将稀硝酸与浓硫酸或硝酸镁混合后, 在较低温度下蒸馏而得到浓硝酸, 浓硫酸或硝酸镁在处理后再用.

请问工业制硝酸的步骤及化学方程式是什么啊

1、工业制硝酸步骤主要有3个,一是合成NH3,二是氨的催化氧化,三是NO的氧化,四是NO2的吸收和N循环氧化。

2、化学方程式分别是:

3、1,N2十3H2(高温,高压,催化剂)可逆号2NH3。

4、2,4NH3十5O2(高温,催化剂)=4NO十6H2O。

5、3,2NO十O2=2NO2。

6、4,3NO2十H2O=2HNO3十NO。

工业制硝酸的方程式

工业制法——氨的催化氧化法 主要原料:NH3、空气、水 生产原理:4NH3+5O2 4NO+6H2O 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 尾气吸收:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O HNO3的浓缩:用Mg(NO3)2或浓H2SO4作吸水剂,蒸馏所得的HNO3可得发烟硝酸。

注:①由2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO可得总反应: 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 、4NO+3O2+2H2O=4HNO3 ②工业制硝酸过程中,由于有循环氧化吸收作用,故理论上1 mol NH3可制得1 mol HNO3

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